《常见的酸和碱》说课稿

《常见的酸和碱》说课稿

作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常会需要准备好说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。那么什么样的说课稿才是好的呢？下面是小编为大家收集的《常见的酸和碱》说课稿，欢迎阅读与收藏。

《常见的酸和碱》说课稿1

各位老师大家好，今天我说课的题目是鲁教版九年级中考化学《常见的酸和碱》专题复习。下面我将从七个方面说说我对本节课的认识。

一、说教学理念

《化学课程标准》中指出：让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成…，获得科学方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。高效课堂强调：高效的课堂是通过课堂教学手段，来满足“三大目标”：第一，在效益和效率上追求课堂教学的高效，变“接受式”学习为“自选超市”式的学习，并注重学习能力的生成；第二，要使课堂成为“主阵地”，真正让学生在学习中体验到乐趣；第三，要实现真正的教学相长，满足教师的专业发展要求，帮助学生去实现事业的幸福和个人的成就。

二、说教材

教材分析：本课题主要复习常用的酸和碱的性质、用途，在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过复习，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程是理念，同时注意培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

考点地位：本课题内容是初中化学教学的核心部分，在中考中占有很大的比重，所占分值较大。

三、说学情

学生在新课学习中对知识点的学习相对比较独立，不能正确的把握各个概念之间的联系；对一些容易混淆的知识点理解不够透彻，比如酸碱的定义；关于化学方程式的书写是个难点问题，初学时学生会感到又多又麻烦，通过一段时间的训练之后，学生的书写水平明显有所提高。对于科学探究性题目，学生比较有兴趣，但往往是词不达意，描述性语言欠缺。

四、说教学目标

知识与技能：

通过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。

情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，让学生热爱化学，热爱生活。

五、说教学重难点

重点：掌握酸与碱的重要化学性质。

难点：认识酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。

六、说教法学法

根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用《青花瓷》歌曲引入、联系生活实际、小组合作交流、师生互动等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，适时地进行点拨和评价学生，激发学生学习兴趣，使学生不仅学会知识，而且还提升了能力。

七、说教学流程

（一）歌曲引入，知识回顾

（二）介绍课题，明确目标

（三）酸的通性，碱的通性

（四）课堂小结，构建网络

（五）完成板书，布置作业

（一）歌曲引入，知识回顾

在课前播放化学版《青花瓷》，以最强大脑为切入点，请学生以自己的方式记忆歌曲中有关的化学知识点，然后进行知识抢答，目的是为了活跃学习气氛，同时将所知道的有关酸与碱的知识进行回顾。

（二）介绍课题，明确目标

板书课题为《常见的.酸与碱》复习专题，并将本节课的学习目标呈现给学生。

1.掌握常见酸与碱的物理性质和化学性质；

2.掌握酸和碱重要的化学反应及其简单应用；

3.认识常见酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。

（三）酸的通性，碱的通性

【渐入佳境】在生活中利用盐酸除去铁锈的问题（让学生表述，并写出相关的化学反应方程式）。

【炉火纯青】展示给学生往年中考题，用左手表示盐酸的化学性质这个图，回顾盐酸的相关化学性质。

【登峰造极】以盐酸入迷宫问题为例，复习相关酸的性质，并总结出酸的五点通性。

【孤独求败】由酸的知识点过渡到碱的知识点，以例题为载体，同时加以引导，让学生以氢氧化钠入迷宫为例进行总结，最后的出碱的四点通性。

（四）课堂小结，构建网络

【回味无穷】让学生对本节课的知识点进行总结，并构建知识网络图。

（五）完成板书，布置作业

【合作交流】本节课没有写板书，请同学们以小组为单位，合作交流，为老师设计一份简洁，漂亮的板书。

【布置作业】对于两瓶无色溶液，只知道是稀盐酸和氢氧化钙，利用化学方法如何鉴别？（目的是对今天所复习的内容形成网络图，并可以利用酸与碱的通性解决一些简单问题。）

八、说板书设计

学生总结就作为板书设计，并让学生以手抄报的形式上交，教师只略微做些小的调整。

九、说教学反思

《常见的酸和碱》说课稿2

1教学目标

1、知识与技能：

（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

（3）探究CO2和NaOH的反应。

2、过程与方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观：

(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

2学情分析

知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。

学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。

3重点难点

4教学过程

教学活动

归纳NaOH的腐蚀性和使用方法，以及在生产、生活中的作用

设问3分钟

要求学生阅读课文并讨论以下问题：

这个实验说明NaOH具有什么性质？

NaOH在生产、生活中有哪些作用？

阅读课文，思考、讨论并回答问题

培养学生的阅读能力和归纳总结能力

Ca(OH)2性质和用途

过渡

设置情景3分钟

要求同学们思考并回答下列问题：

冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？

为什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固，用石灰浆抹墙后变得又硬又白？用化学方程式表示

学生思考讨论并回答问题

通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心

Ca(OH)2的制取和性质

设问实验3分钟

Ca(OH)2是如何制取的呢？Ca(OH)2有哪些性质呢？（教师归纳小结Ca(OH)2的有关性质）

在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水，观察现象，并写出反应的化学方程式

通过实验让学生知道CaO和H2O反应是放出热量的

探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质

实验2分钟

指导学生完成课本P55“活动与探究”的有关实验

完成有关实验，并做好实验记录

学生亲身动手做实验，提高学生的动手能力

CO2和NaOH是否能反应

过渡1分钟

往澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca(OH)2发生了反应，那么同学们往NaOH溶液中通入CO2，能观察到什么现象？

学生实验

通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望

CO2和NaOH反应的探究

讨论

探究

实验10分钟

把CO2通入NaOH溶液中无明显现象，这是否说明CO2和NaOH不反应？还是确实发生了反应？对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应

思考、讨论

合作设计方案

通过设置情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究，加强对小组内的合作、互动

学生展示设计方案，并评价方案是否严密

演示评价10分钟

选择有代表性的设计方案向全班展示，并要求学生评价每一个方案是否严密？

学生代表展示设计方案并演示实验

通过学生展示方案，让学生体验成功的喜悦

教师展示实验方案

演示实验3分钟

展示设计方案并演示：用一个干燥的烧瓶里收集满CO2，然后迅速倒入NaOH溶液，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，振荡，再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中，打开止水夹，水会沿导管上升到烧瓶里，形成美丽的喷泉。

学生评价教师的设计方案并观看演示实验

通过教师的设计方案的展示，激发学生对化学的兴趣，并引导学生对设计方案多元化的思考

CO2和NaOH反应探究的思路的小结

总结2分钟

对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。同学们的设计独特新颖、有趣，化学不是单独存在的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。

科学掌握设计一些反应现象不明显的实验方案的思路

归纳、小结，让学生更好地掌握设计实验方案的思路和方法

学业评价

具体情况下第七

作业

习题P58 3、4

《常见的酸和碱》说课稿3

各位老师好！我是化学化工系08化学教育班周希，今天我要说课的课题是《常见的酸和碱》。下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。

首先我说说对教材的理解：

一、说教材：

1、本节在教材中的地位和作用：

《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。

根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。

2、教学目标：

a、知识与技能目标：使学生了解酸的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。

b、过程与方法目标：通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

c、情感态度与价值观目标：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学远离的学习态度。

根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点：

3、重点、难点：

重点：常见酸和碱的化学性质。

难点：酸雨金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。

二、说教法：

1、实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来只管深刻的认识，对本节课，我准备采用微型实验辅助法教学，在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的热情，而且实验现象明显又节约试剂，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。

2、多媒体辅助法：用投影仪显示有关演示实验中没有的现象，用可见显示要点强化感受。

好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：

三、说学法：

让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点：

（1）设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学生兴趣，培养学生的探究思维方式。

（2）实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。

（3）温故知新：梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。

（4）反思评价：归纳总结已得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。

根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序。

四、说教学过程：

第一环节：导入新课

让学生进行思考在生活中、化学课中，你接触或听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。

第二环节：重视实验，体验探究

1、硫酸和盐酸的认识

（1）展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。

（2）探究浓硫酸的腐蚀性。

学生活动1：这个实验采用微型试验也是有效的，强调浓硫酸具有强烈的腐蚀性，我们生活中物品，如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？（讨论浓硫酸的脱水性和吸水性）

过渡：我们实验中和生活中经常用的稀硫酸、浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？

（3）浓硫酸的稀释。

教师提示：比较浓硫酸与水的密度，回忆浓硫酸溶于水的现象，学生思考讨论后回答。

演示：

a、浓硫酸稀释的正确操作。

b、稀释浓硫酸的错误操作、观察实验效果。

归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

2、酸的化学性质：

（1）酸与指示剂的作用：

学生活动2：把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象。

归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。

（2）与活泼金属反应：

学生活动3：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察实验现象。记录实验现象，并书写有关化学方程式。

归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气。

通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点，并通过实验培养科学的态度，实事求是的描述所发生的现象。

第三环节：布置作业，加深理解

1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）

①水果②食盐③食醋④糕点

A、①②B、③④C、①③D、②④

2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是（）

A、溶液的质量都变小

B、溶质的质量都不变

C、溶质的质量分数都变大

D、溶质的质量分数都变小

（考查对酸的初步判断）

3、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示），不一会，又观察到的现象。这是因为（用化学方程式表示）。

第四个环节：课堂小结，巩固新知。

课堂小结：回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？

学生总结：

①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。

④酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

同时让学生总结出用途，也复习了酸的有关性质，培养学生的发散思维。

以上是我的教学过程，下面是我的板书设计。

板书设计：

第二节常见的酸和碱

一、常见的酸

硫酸（H2SO4）：常用于蓄电池中。

盐酸（HCl）：常存在于人的胃液。

硝酸（HNO3）：常存在于酸雨中。

二、常见的碱

碱的性质实验记录。

实验内容实验现象。

烧碱、消石灰水、氨水的颜色、气味液氨有刺激性味道、无色。

烧碱露在空气中发生的变化快（发热）、潮解。

烧碱在水中的溶解情况快（发热）。

我的说课到此结束，恳请各位老师批评指正，谢谢！

《常见的酸和碱》说课稿4

一、酸碱指示剂

（1）石蕊（红色，紫色，蓝色），遇酸变红，遇碱变蓝

（2）酚酞（无色），遇酸不变色，遇碱变红

二、常见的酸

（1）几种常见的酸

盐酸[ HCl ]氯化氢气体的水溶液也叫氢氯酸；

硫酸[H2SO4 ]

硝酸[HNO3 ]

磷酸[H3PO4 ]

（2）浓硫酸的腐蚀性和稀释及三性(氧化性，吸水性，脱水性)

（3）酸的化学性质（通性）（H+）

与指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；

与活泼金属反应生成盐和氢气（金属必须位于氢前，浓H2SO4，HNO3除外）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水

H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O；

2HCl+CuO=CuCl2+H2O；

2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O

与碱反应生成盐和水（中性反应）

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；

与某些盐反应生成新酸和新盐（生成物中需要有水生成或者有气体放出或者有沉淀生成）

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

注意：重点弄清CO32，SO42，Cl的鉴定

三、常见的碱

（1）几种常见的碱NaOH Ca(OH)2

（2）碱的化学性质（通性）[OH ]

与指示剂反应，是紫色石蕊变蓝色，酚酞变红（碱溶液必须可溶）

与非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水（碱必须可溶）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH变质原因）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（Ca(OH)2变质原因）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（处理工业尾气）

与酸反应生成盐和水（中和反应）

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O;

与某些盐反应生成新碱和新盐（反应物必须可溶，生成物中要有沉淀产生）

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

3Ca(OH)2+2Fe(NO3)2=2Fe(OH)3↓+3Ca(NO3)2

四、酸，碱的命名，分类，电离与其导电性

（1）酸

含氧酸，无氧酸，一元酸，二元酸，三元酸

（2）碱

可溶性碱，难溶性碱，强碱，弱碱

五、作业

P58 1-5题